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    核電荷數的基本概念

    2016/12/8 14:10:32

    一個原子是由原子核和核外高速運動的電子所組成的。原子核又是由質子和中子組成的(不是分兩層)每一個質子帶一個單位正電荷,中子不帶電,有多少個質子就帶多少單位正電荷,質子所帶的正電荷數就叫核電荷數。

    核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數(離子內則要去掉核外電子數) 質子數+中子數=相對原子質量=原子質量數。

    核電荷數的測定

    1913年,莫斯萊(Henry Moseley)用不同元素作為產生x射線的靶子,測定其波長。他發現,每種元素能產生特征x射線,不同元素的特征x射線的波長不同。他從實驗數據中總結出一個經驗公式:

    1= λa (Z-b)2

    式中λ為特征x射線的波長,Z為原子序數,即元素在周期系中排列次序,a、b為常數。該式表明,λ倒數的平方根與原子序數成直線關系。

    莫斯萊的研究成果揭示出,元素在周期系中的"位置"具有其內在根據,它是由元素的本性決定的,通過特征x射線波長的定量數值表現出來。這項成果確定了元素周期系的嚴格順序,從氫到鈾依次排列92種元素;同時解決了按原子量順序排列的不協調問題,即揭開了元素排列順序中原子量倒置之謎。例如,碲的序號為52,碘的序號為53,碲理應排在碘的前面。

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